Izotopy.

Większość właściwości atomów wywodzi się od elektronów.
 
Liczba ujemnie naładowanych elektronów równa się liczbie pozytywnie (dodatnio) naładowanych protonów w jądrze.
 
Jądro zawiera także pewną liczbę nienaładowanych neutronów, które dodają do masy jądra, ale poza tym nie wpływają wielce na właściwości atomu.
 
Jeśli dwa lub więcej atomów mają te same liczby elektronów (a zatem i protonów) ale inne liczby neutronów, nazywa się je 'izotopami'.
 
Przykładem jest 'deuter', którego jądro zawiera jeden proton i jeden neutron i który jest zatem
izotopem wodoru który zawiera jeden proton i nie ma neutronów.
 
W naturalnie występującym wodorze, mniej więcej jeden atom na dziesięć tysięcy to deuter.
 
-- Parafraza i tłumaczenie 'Quantum Physics' Alastaira I.M. Rae.